Password :aiu

Tabel Periodik Golongan A (Kosong) oleh : Julian Archie Tobias

Ikatan Kimia Oleh : Tobias Ikatan kimia adalah interaksi antara 2 atom atau lebih dalam membentuk molekul unsur dan senyawa. Sifat-sifat unsur sangat tergantung pada elektron valensinya. Ikatan kimia   antar atom unsur terjadi karena ingin mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia (dengan elektron valensi yg maksimal).   1.        Aturan Oktet -           Jika elektron valensi 2 maka konfigurasi duplet. -           Jika elektron valensi 8 maka konfigurasi oktet. -           Jika orbitalnya S tetapi belum penuh maka harus melepaskan elektron. -           Jika orbitalnya S dan P tetapi belum penuh maka harus menyerap elektron. Contoh Konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia 2He : 1s 2 (duplet) 10Ne :1s 2 ,2s 2 ,2p 6 (oktet) 18Ar :[Ne] 3s 2 ,3p 6 (oktet) 36Kr : [Ar]3d 10 ,4s 2 ,4p 6 (oktet) 54Xe : [Kr]4d 10 ,5s 2 ,5p 6 (oktet) 86Rn :[Xe]4f 14 ,5d 10 ,6s 2 ,6p 6 (oktet) Keterangan : -           Gas mulia bersifat stabil (konfigurasi oktet dan duple

Struktur Atom Diringkas oleh : Julian Archie Tobias A : Nomor Massa => Proton + Neutron. Z : Nomor Atom => Proton = Elektron. N : Lambang Unsur. Keterangan : -           Nilai elektron berlaku di nomor atom jika muatan atom netral. -           Nilai proton selalu sama walaupun muatan atom +,0, dan -.   Cara mengetahui proton, elektron, dan neutron. Proton = nomor atom Elektron = nomor atom + muatan atom (jika muatan atom negatif)/nomor atom – muatan atom (jika muatan atom positif). Neutron = nomor massa – nomor atom/proton.   (Topi Baru Toni) Isotop => nomor atom sama Isobar => nomor massa sama Isoton => neutron sama   Bilangan Kuantum v     Bilangan Kuantum Utama (n) 2.(n 2 ) N= 1 => 2 x (1 2 ) => 2 x 1 => 2 N= 2 => 2 x (2 2 ) => 2 x 4 => 8 N= 3 => 2 x (3 3 ) => 2 x 9 => 18 N= 4 => 2 x (4 4 ) => 2 x 16 => 32   v   Bilangan Kuantum Azimut (l) 0 sampai dengan n – 1 N= 1 => l