Kimia X BAB 4 (Ikatan Kimia)

Ikatan Kimia

Oleh : Tobias

Ikatan kimia adalah interaksi antara 2 atom atau lebih dalam membentuk molekul unsur dan senyawa. Sifat-sifat unsur sangat tergantung pada elektron valensinya.

Ikatan kimia  antar atom unsur terjadi karena ingin mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia (dengan elektron valensi yg maksimal).

 

1.       Aturan Oktet

-          Jika elektron valensi 2 maka konfigurasi duplet.

-          Jika elektron valensi 8 maka konfigurasi oktet.

-          Jika orbitalnya S tetapi belum penuh maka harus melepaskan elektron.

-          Jika orbitalnya S dan P tetapi belum penuh maka harus menyerap elektron.

Contoh Konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia

2He : 1s² (duplet)

10Ne :1s²,2s²,2p⁶ (oktet)

18Ar :[Ne] 3s²,3p⁶(oktet)

36Kr : [Ar]3d¹⁰,4s²,4p⁶(oktet)

54Xe : [Kr]4d¹⁰,5s²,5p⁶(oktet)

86Rn :[Xe]4f¹⁴,5d¹⁰,6s²,6p⁶(oktet)

Keterangan :

-          Gas mulia bersifat stabil (konfigurasi oktet dan duplet untuk helium).

 

2.       Lambang lewis

-          Lambang lewis adalah lambing atom disertai elektron valensinya.

-          Dilambangkan oleh . (titik) atau x (silang).

-          Golongan 1 memiliki 1 pasangan elektro valensi tidak lengkap (1 elektron valensi).

-          Golongan 2 memiliki 2 pasangan e.v. tidak lengkap (2 elektron valensi).

-          Golongan 3 memiliki 3 pasangan e.v. tidak lengkap (3 elektron valensi).

-          Golongan 4 memiliki 4 pasangan e.v. tidak lengkap (4 elektron valensi).

-          Golongan 5 memiliki 3 pasangan e.v. tidak lengkap (5 elektron valensi).

-          Golongan 6 memiliki 2 pasangan e.v. tidak lengkap (6 elektron valensi).

-          Golongan 7 memiliki 1 golongan e.v. tidak lengkap (7 elektron valensi).

-          Golongan 8 memiliki pasangan yang lengkap (oktet) (8 elektron valensi).